В основе количественного химического анализа лежит принцип эквивалентности:
«Все вещества реагируют в строго эквивалентном соотношении»
νанализ. в-ва = νреагента , где ν – число моль эквивалента.
Эквивалент – такая реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентной одному иону водорода (в кислотно-основных реакциях) или одному электрону (в окислительно-восстановительных реакциях).
В процессе количественного химического анализа проводят химическую реакцию между анализируемым компонентом пробы и реагентом и определяют либо количество продукта, образовавшегося в результате реакции, либо количество реагента, пошедшего на реакцию.
Классическими методами количественного химического анализа явлется гравиметрия и титриметрический анализ.
Способы выражения концентрации растворов
1.
Массовая доля (массовая процентная концентрация) рассчитывается как отношение массы растворенного вещества к массе раствора; выражается в %.

2.
Молярная концентрация - это отношение числа моль растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Единицы измерения - моль/л. Иногда молярную концентрацию обозначают большой буквой М, например, 2 М раствор НСl означает раствор соляной кислоты с молярной концентрацией 2 моль/л.

3.
Молярная концентрация эквивалента (нормальная, эквивалентная концентрация) - это отношение числа моль эквивалента растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Единицы измерения - моль/л. Иногда нормальную концентрацию обозначают большой буквой N или Н, например, 2 N раствор НСl означает раствор соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 2 моль/л.
Расчет молярной массы эквивалента - Мэраств.в-ва

где М - молярная масса растворенного вещества, г/моль; n - фактор эквивалентности, рассчитываемый в зависимости от типа реакции.
- для
окислительно-восстановительных реакций n равен
числу электронов, участвующих в реакции, например
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
Мэ(KMnO4) = М(KMnO4) : 5
- для
кислотно-основных реакций n равен
числу Н+ или ОН-, участвующих в реакции.
Например,для реакции KOH + H
2SO
4 = KHSO
4 + H
2O М
э(H
2SO
4) = М(H
2SO
4) : 1,
а для реакции 2KOH + H
2SO
4 = K
2SO
4 + H
2O М
э(H
2SO
4) = М(H
2SO
4) : 2.
- для
обменных реакций n равен
произведению заряда катиона на число катионов, участвующих в реакции.
Например, для реакции Na
2CO
3 + HCl = NaHCO
3+NaCl М
э(Na
2CO
3)= М (Na
2CO
3) : 1,
а для реакции Na
2CO
3 + 2HCl = 2NaCl+ H
2O + CO
2 М
э(Na
2CO
3)= М (Na
2CO
3) : 2.
При приготовлении растворов, когда неизвестно, в какой реакции будет участвовать этот реагент, выбирается максимальное значение фактора эквивалентности. Например, для H
2SO
4 n=2, для СаСО
3 n=2, Al
2(SO
4)
3 n=6, KMnO
4 n=5.
Связь между молярной и нормальной концентрацией -
Сн = n См.
4.
Титр раствора (массовая концентрация) - отношение массы растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Единицы измерения - г/л.

5.
Титр по определяемому веществу показывает, какая масса анализируемого вещества реагирует с 1 мл раствора титранта. Единицы измерения - г/мл.
6.
Моляльность - число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя. Единицы измерения - моль/кг.